题目内容

10．X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实有（　　）
（1）X比Y更易与氢气化合形成气态氢化物
（2）分别加热至某一相同的温度，Y的气态氢化物分解，而X的气态氢化物不分解
（3）第一电离能：X＞Y
（4）电负性：X＞Y
（5）X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
（6）形成气态氢化物的酸性：X＞Y
（7）X与Y形成的化合物中X元素显负价．
A．5项B．4项C．3项D．2项

分析 非金属性强弱的判断方法有：非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、其单质与氢气反应越容易、其单质的氧化性越强等，据此分析解答．

解答 解：（1）单质与氢气反应越容易，非金属的非金属性越强，X比Y更易与氢气化合形成气态氢化物，说明X元素的非金属性比Y元素强，故正确；
（2）氢化物的稳定性越强，非金属的非金属性越强，分别加热至某一相同的温度，Y的气态氢化物分解，而X的气态氢化物不分解，说明X元素的非金属性比Y元素强，故正确；
（3）元素的非金属性强的第一电离能不一定大，如非金属性：O＞N，第一电离能：N＞O，所以第一电离能：X＞Y，不能说明X元素的非金属性比Y元素强，故错误；
（4）元素的非金属性越强，其电负性越强，已知电负性：X＞Y，说明X元素的非金属性比Y元素强，故正确；
（5）X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性，没说明是最高价含氧酸，所以不能说明X元素的非金属性比Y元素强，故错误；
（6）不能根据氢化物的酸性判断非金属性，所以形成气态氢化物的酸性：X＞Y，不能说明X元素的非金属性比Y元素强，故错误；
（7）X与Y形成的化合物中X元素显负价，则X的得电子能力强，所以能说明X元素的非金属性比Y元素强，故正确；
故选C．

点评 本题考查金属性强弱判断，侧重考查学生知识灵活运用能力，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键，注意（5）必须是其最高价氧化物的水化物酸性才能比较非金属性强弱，否则不能比较非金属性强弱．

练习册系列答案
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20．用酒精灯对下列实验仪器加热时，可以免用石棉网的是（　　）
A．试管B．烧杯C．锥形瓶D．蒸馏烧瓶
1．下列说法中正确的是（　　）
A．式量相同的物质是同种物质
B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
C．具有同一通式的物质属于同系物
D．分子中含有碳与氢的化合物是烃类
18．下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）
A．SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子
B．硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
C．SiO2是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应
D．硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐
5．在浓硝酸中放入铜片，请完成下列各题：
（1）开始时反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸
，和铜继续反应．
（3）若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是0.65mol，所得气体中NO2 的物质的量是0.175mol．
（4）若另用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2．当分别通入VmL或40mL（V＜40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）．
①当通入40mL O2 时剩余的气体是O2．
②混合气体中NO2 的体积是50mL．
③V的值是5ml．
④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）0.045mol/L（保留到小数点后第三位）
15．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4•6H2O．其生产流程如图所示：

①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
③保持滤液在40℃左右，加入6%的H2O2．
④再在95℃的③中加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
⑤在④的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
⑥____．
⑦____．
⑧蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑨用少量乙醇洗涤并凉干．
请完成以下填空：
（1）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是加快反应速率、提高浸出率．
（2）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：2H++S2-=H2S↑．
（3）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，保持温度在40℃左右的原因是减少过氧化氢的分解．
（4）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]≈2.64×10-39、Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-32；
ⅱ．溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）3和Cr（OH）3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于5．
（5）溶液C中溶质的主要成分是Na2SO4．
（6）确定步骤⑤中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：上层清液呈无色．
（7）补充上述步骤⑥和⑦：
⑥过滤，洗涤碳酸镍
⑦用硫酸溶解碳酸镍
（8）在步骤⑨，用乙醇洗涤的优点是什么？降低溶解度，减少损失，有利于干燥
（9）在制备过程中，除铁的方法有两种，一种如前述用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域（25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列说法正确的是cd（选填序号）．

a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8．
2．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

已知：
①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
开始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等．
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计（或者酸度计或试纸）．
（3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
A锌粉    B氨水    C（ NH4）2CO3    D NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值．
19．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（　　）
A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+
B．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O${\;}_{7}^{2-}$被还原
C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．电解过程中溶液pH不会变化
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为NA
B．1mol•L-1的A1Cl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA
C．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
D．常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为NA

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