题目内容
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ．
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，据此解答．
解答：
解：胃酸的主要成分为盐酸，盐酸能够与碳酸氢钠发生反应，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
点评：本题考查了碳酸氢钠的性质，明确碳酸氢钠的性质，掌握离子方程式书写的方法和注意事项是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
| A、平衡正移 |
| B、（a+b）＞（c+d） |
| C、Z的体积分数变小 |
| D、X的转化率变大 |
乙烯能够在一定条件下与下列物质发生化学反应的是（ ）
①水 ②氢气 ③溴水 ④乙烯 ⑤与氯化氢 ⑥酸性高锰酸钾．
①水 ②氢气 ③溴水 ④乙烯 ⑤与氯化氢 ⑥酸性高锰酸钾．
| A、全部 | B、②③⑤ |
| C、①③⑤⑥ | D、②③⑤⑥ |
烃A分子的立体结构如图（其中C、H原子已略去）；某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为1.518 g/L．该化合物可能是下列的（ ）
| A、HCl |
| B、H2S |
| C、CH4 |
| D、C2H6 |
某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A（g）?B（g）+3C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别是6mol，2mol，6mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）
| A、充入1mol的He（He与容器里的气体不反应），平衡不移动 |
| B、充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动 |
| C、将A、B、C各减少1mol，达平衡后C的百分含量增加 |
| D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加 |