题目内容

铜与浓硝酸发生反应的化学方程式是____________________________________，若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L气体（标况下），在该反应中，转移电子的物质的量是_______________mol，则被还原的硝酸为__________________mol，起酸性作用的硝酸为__________________mol，共消耗硝酸__________________mol。
Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O；0.4；0.25；0.4；0.65  
练习册系列答案
相关题目
某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：
I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
（1）过程I发生反应的离子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
．
（2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法
打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好
打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好
．
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是
产生红棕色气体
产生红棕色气体
，一段时间后使反应停止的操作是
轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开
轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开
，关闭a，取下注射器．
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是
将玻璃管中的NO2和空气排出
将玻璃管中的NO2和空气排出
，该反应的离子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
实验编号 水温/℃ 液面上升高度
1 25 超过试管的
2
3
2 50 不足试管的
2
3
3 0 液面上升超过实验1
①根据上表得出的结论是温度越
低
低
（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多．
②查阅资料：
a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
b．HNO2不稳定．
则产生上述现象的原因是
温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多
温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多
．
下列实验现象、解释与结论均正确的是（　　）
编号 实验操作 实验现象 解释与结论
A 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 试纸变蓝 NO2为酸性气体
B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42-
C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色
D 在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
（2011?丰台区二模）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO2气体外，还生成少量的NO．（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）．
已知：
①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②气体液化温度   NO221℃NO-152℃
请回答：
（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（2）装置B的作用是
装置B的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气在E中冷凝后与NO2反应产生NO
装置B的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气在E中冷凝后与NO2反应产生NO
，在上图方框内画出B装置．
（3）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接
接E接D接C
接E接D接C
．
（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K1，目的是
防止产生的NO被氧化生成NO2
防止产生的NO被氧化生成NO2
．A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是
出现红棕色气体
出现红棕色气体
．
（5）如果O2过量，则装置C中发生反应的离子方程式是
4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O
4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O
．
（6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的．试简述实验方案
在A中加入过量的含有Cl-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量
在A中加入过量的含有Cl-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量
．
下列说法正确的是（　　）
A、铝是金属，与强碱不能发生反应B、Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C、将混有少量SO2的二氧化碳气体通入饱和NaHCO3溶液，可达到除杂的目的D、过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网