下列说法正确的是A．硅和石墨都是重要的半导体材料B．SO2.NO2.CO2都会导致酸雨的形成C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒.两者的作用原理不同D．氢能是清洁能源.工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是

A．硅和石墨都是重要的半导体材料

B．SO₂、NO₂、CO₂都会导致酸雨的形成

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同

D．氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念

C

解析试题分析：A、硅是重要的半导体材料，石墨可以导电，但不属于重要的半导体材料，A不正确；B、CO₂导致造成温室效应，不能形成酸雨，B不正确；C、明矾溶于电离出的Al³^＋水解生成Al(OH)₃胶体，胶体具有吸附性，起到净水剂的作用。漂白粉溶于水可以生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，起到杀菌剂的作用，二者的原理是不同的，C正确；D、电解法制备氢气需要消耗大量的电能，不符合节能减排理念，D不正确，答案选C。
考点：考查半导体材料、酸雨的形成、明矾和漂白粉作用、节能减排等

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甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分于中均含有18个电子，下列说法中正确的是

A．若气体甲的水溶液在常温下的PH<7，则甲一定为HCl

B．若乙的摩尔质量与O₂相同，则乙一定为N₂H₄

C．若3.0g的丙的物质的量为0.lmol，则丙一定为甲烷的同系物

D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

下列说法正确的是

A．往沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)₃胶体

B．CO₂溶于水中，只存在平衡：CO₂+H₂O

C．在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀

D．实验室可用浓H₂SO₄制备HCl，这是因为H₂SO₄的酸性比HCl强

向100mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片，加热并充分反应。下列有关说法正确的是

A．充分反应后转移1.8mol电子	B．H₂SO₄只作氧化剂
C．若不加热应生成H₂	D．消耗的铜的质量一定少于57.6g

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)
①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④	B．③②①④
C．③①②④	D．①②③④

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
(1)甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之______________。(已知Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O)
(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H₂，判断理由是________。

（1）写出下列反应的化学方程式：
①铝热反应（铝粉与四氧化三铁）：                               ；
②铜片与过量的浓硫酸共热：                             ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
③铵盐溶液与烧碱溶液共热：                                            ；
④铜片与浓硝酸反应：                                            。

印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^－1、FeCl₂ 3.0 mol·L^－1、FeCl₃ 1.0 mol·L^－1、HCl 3.0 mol·L^－1。
取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________。
②检验废腐蚀液中含有Fe³^＋的实验操作是________；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。
(2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。
②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________；烧杯中NaOH溶液的作用是________。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl₂的物质的量应不少于________ mol。

用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为      。
（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是 _         （填序号）。
a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水
b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少
c．反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低
② C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为         。
（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为         ；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为_          。