Question

Q、G、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(化学式)，但知道它们在一定的条件下具有如下的转换关系(未配平)： (1)G→Q＋NaCl (2)Q＋H2O→X＋H2 (3)Y＋NaOH→G＋Q＋H2O (4)Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 这5种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是
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A．	Q、G、Z、X、Y
B．	G、Y、Q、Z、X
C．	G、Y、Z、Q、X
D．	Z、X、G、Y、Q

Answer 1

答案：B
提示：

在氧化还原反应中，有一类是发生在同种元素之间的，其反应规律为：①处于中间价态的元素，在反应中一部分转化为更高价态而另一部分转化为更低价态，这种反应称为“歧化反应”．如： 　　Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 　　②处于不同价态的同种元素(可处于同一种物质中，也可处于不同物质中)之间发生氧化还原反应，两者均转化为生成物中该元素的同一价态．有人称它为“反歧化反应”即“归中反应”．如： 　　5KCl＋KClO3＋3H2SO43K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O 　　可见，反应的两种反应物的两种价态之间一定隔着另一种介于两者之间的价态． 　　本题所给X、Y等均为氯的含氧化合物，这些化合物中氯都应呈正价．运用上述氧化还原反应规律来分析题中给的5个反应： 　　(1)中，由G生成NaCl和Q，因NaCl中的氯为－1价．Q中的氯必然较高，而G应介于两者之间．结论是氯的价态：Q＞G＞Cl(－1) 　　(2)中Q与水反应得H2和X，H2是还原产物，X一定是氧化产物，它只能由Q失电子而来．结论为氯的价态：X＞Q 　　(3)为歧化反应，Y处于中间价态，Q和G中氯的价态分别高于和低于Y中氯的价态．结合上面结论有氯的价态：Q＞Y＞G 　　(4)也是歧化反应，Z为中间价态，同理可得氯的价态：X＞Z＞Q 　　综合上述结论有氯的价态：X＞Z＞Q＞Y＞G