Question

10．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方盖硬纸板．
（2）用50mL 0.50mol•L^-1盐酸和50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为22.1℃，终止温度为25.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J•g^-1•℃^-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm^-3，测出△H=-55.2 kJ/mol．
（3）如果用0.50mol•L^-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；根据中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；
（3）氢氧化钠固体溶于水放出热量；弱电解质电离吸收热量．

解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，为了减少热量的损失，烧杯上方盖硬纸板；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；烧杯上方盖硬纸板；
（2）用50mL 0.50mol•L^-1盐酸和50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/cm³=100g，温度变化的值为△T=3.3℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.3℃=1379.4J，即1.3794KJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.3794kJ}{0.025mol}$=-55.2kJ/mol；
故答案为：-55.2 kJ/mol；
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，反应后温度偏高，计算所得热量偏大，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大；一水合氨的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，即中和热的数值会偏小，
故答案为：偏大；偏小．

点评 本题考查学生有关中和热的测定知识，注意测定原理的掌握，难度不大．