Question

在2L的密闭容器内充入5mol A和2.5mol B使之发生反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），经过一段时间后反应达到平衡，经5min测定C的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1．则下列叙述中正确的是（　　）

• A、恢复至原温度，容器内压强增大
• B、A的平均反应速率为0.1 mol?L^-1?min^-1
• C、达到平衡时，B比A的转化率小
• D、B的平衡浓度为0.25 mol?L^-1

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算分析，经5min测定C的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，则生成C物质的量=2L×5min×0.1mol?L^-1?min^-1 =1mol；
              3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），
起始量（mol）  5       2.5     0     0
变化量（mol）  3        1      1      2
平衡量（mol）  2       1.5     1      2
A、反应是气体体积减小的反应；
B、依据V=

△c

△t

分析计算；
C、转化率=

消耗量

起始量

×100%；
D、依据c=

n

V

计算

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算分析，经5min测定C的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，则生成C物质的量=2L×5min×0.1mol?L^-1?min^-1 =1mol；
              3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），
起始量（mol）  5       2.5     0     0
变化量（mol）  3        1      1      2
平衡量（mol）  2       1.5     1      2
A、反应是气体体积减小的反应，随反应进行压强减小，故A错误；
B、A的平均反应速率V=

△c

△t

=

3mol 2L

5min

=0.3mol/L?min，故B错误；
C、转化率=

消耗量

起始量

×100%，A转化率=

3

5

×100%=60%，B转化率=

1

2.5

×100%=40%，故C正确；
D、依据c=

n

V

计算，B的平衡浓度=

1.5mol

2L

=0.75 mol?L^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡三段式计算应用，主要反应速率、转化率，浓度计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．