题目内容
为什么Li，Na，K，Rb，Cs单质的熔点、沸点依次降低？而
，
的熔、沸点却依次升高？
解析：
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锂、钠、钾、铷、铯为金属晶体，由于它们的价电子数 (相同物质的量时)相等，而离子的电荷数相同，但离子半径依次增大，所以金属键依次减弱．故熔、沸点依次降低．
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的晶体都属分子晶体，分子间作用力随分子量的增大而增大，故熔、沸点依次升高．
（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：
通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ，
X在周期表中位置：第 期， 族，Y的最高正价为 。
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
|
元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
|
电负性 |
2.1 |
1.0 |
1.5] |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
|
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
|
电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
请仔细分析，回答下列有关问题：
①、上表中电负性最小的元素是 (填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。
②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成 的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
______________，其理由是 。
第一题：如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力 ②形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol－1）：
| 锂 | X | Y | |
| 失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去第四个电子 | 9550 | 11600 |
（1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。（2分）
（2）表中X可能为第三周期元素中的 （填元素名称）。Y是周期表中 族元素。
（3）第二周期元素中， （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
第二题：现有四组物质的熔点数据如下表：
| A组 | B组 | C组 | D组 |
| 金刚石：3550℃ | Li：181℃ | HF：－83℃ | NaCl：801℃ |
| 硅晶体：1410℃ | Na：98℃ | HCl：－115℃ | KCl：776℃ |
| 硼晶体：2300℃ | K：64℃ | HBr：－89℃ | RbCl：718℃ |
| 二氧化硅：1723℃ | Rb：39℃ | HI：－51℃ | CsCl：645℃ |
据此回答下列问题：
（1）A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 ；
（2）B组晶体共同的物理性质是 （填序号）；
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 ⑤易溶于有机溶剂中
（3）C组HF熔点反常是由于 ；
（4）D组晶体可能具有的性质是 （填序号）；
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：
通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ，
X在周期表中位置：第 期， 族，Y的最高正价为 。
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）
也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1. 0 | 1.5] | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
请仔细分析，回答下列有关问题：
①、上表中电负性最小的元素是 (填元素符号)，估计钙元素的电负
性的取值范围：__________＜X＜__________。
②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成
的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是 。