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元素甲是第3周期ⅥA族元素，请在下面方框内按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．

答案：
解析：

　　答案：

　　解析：因甲位于第3周期ⅥA族，则应为硫元素．


练习册系列答案
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（2010?石家庄模拟）回答下列有关周期表的问题：
（1）在图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界．
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式
．
（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2

（4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是
r（Ca2+）＜r（Cl-）
r（Ca2+）＜r（Cl-）
（用离子符号表示）
（5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，写出丁元素的单质与戊最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式
NH4Cl
NH4Cl
，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程
．B中含有的化学键是
离子键和非极性键（或离子键和共价键）
离子键和非极性键（或离子键和共价键）

（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3
Al3++3OH-=Al（OH）3
NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
．
（5）实验中丙元素的鉴别方法
焰色反应
焰色反应
（不写过程）与现象
火焰呈现黄色
火焰呈现黄色
．
据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界．
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（2）下列比较元素性质的递变规律正确的是
 
．
a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-      b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3结合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式
 
．工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，请写出该化学反应的化学方程式
 
．
（4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱
 
．
（5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式
 
．
（6）0.1mol的单质Cl2与100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
 
．

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素甲是第3周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(上图)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：______＞______，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：______＞______。(用化学式表示)

(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_____，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：____________。

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