Question

【题目】以磷石膏(只要成分CaSO4 ， 杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3

（1）

0. 匀速向浆料中通入CO2 ， 浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式 ；能提高其转化速率的措施有 (填序号)
1. 
2. A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃
3. C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率

（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 (填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是 。
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因 。

Answer 1

【答案】
（1）CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3+SO42－ ＋H2O＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－； AC
（2）SO42－；HCO3-；取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向基中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明忆洗涤完全
（3）浸取液温度上升，溶液中c(H+)增大，促进固体中Ca2+浸出。
【解析】（1）浆料中含有氨水，能吸收CO2 ， 转变成CO32- ， 利用碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的，进行沉淀的转化，故离子方程式：CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3+SO42－ ＋H2O＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－ ， A、搅拌浆料，增加接触面积，加速反应速率，正确。B、加热浆料，但氨气水分解跑出，不利于吸收，错误；C、增大氨大浓度，有利于吸收CO2 ， 增大CO32-的浓度，加快反应速率，正确；D、减小CO2 ， 减小反应物的浓度，反应速率降低，错误。
（2）接近6.5时图像上得出，溶液中有CaCO3 ， 此时会有部分CO32-转成HCO3- ， 故阴离子浓度最大的是SO42－ 、HCO3- ， 沉淀是否洗净，验证最后一次洗涤液，验证是否含有SO42－ ， 故操作步骤：取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全：
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，其水解反应是吸热反应，温度升高c(H+)增大，促进固体中的Ca2+浸出。