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已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3) 、v(O2) 、v(NO) 、v(H2O)[来(mol·L－1·min－1)表示，则正确的关系是

A．       B．

C．     D．

 

D

解析:

 

练习册系列答案
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已知反应4NH3+5O2?4NO+6H2O某段时间内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.20mol/（L?s），则此段时间内以H2O的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
已知反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反应速率分别用v （NH3）、v （O2）、v （NO）、v （H2O）（mol?L-1?min-1）表示，则下列正确的关系是（　　）
已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升?分）表示，则正确的关系是（　　）
Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水
18.68
18.68
mL（保留2位小数）．
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
C
C
．
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算．
Ⅱ已知：4NH3+5O2
催化剂
△
4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气
0.75a
0.75a
mol．
②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为
0.14
0.14
  （保留2位小数）．
（2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
（3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．
已知反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列判断正确的关系是（　　）
A、
4
5
v（NH3）=v（O2）
B、
5
6
v（O2）=v（H2O）
C、
2
3
v（NH3）=v（H2O）
D、
4
5
v（O2）=v（NO）

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