Question

A、B、C、D、E属周期表前20号元素．已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E元素原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4．

(1)写出元素符号：

B________、D________、E________．

(2)A和C能以原子数1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_____________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)Si，F，H；(2) 　　由A、B原子最外层电子数之比为1∶4，且五种元素都不是稀有气体元素，知A为第ⅠA族，B为第ⅣA族；又五种元素皆为前20号元素，故B可能为C、Si，结合A、E同主族，B、E相差2个电子层可推知B为硅元素，E为氢元素，由A、C相差两个电子层可知C一定在第2周期，A为钾元素，又因为A、B、C、D、E原子半径依次减小，且A、C可形成1∶1型化合物，故C为氧元素，D为氟元素，A、C形成的化合物为K2O2．