Question

【题目】现有下列九种物质：①H2②Cu ③CuO ④CO2⑤稀H2SO4⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba（OH）2固体 ⑨熔融Al2（SO4）3 ， 请回答下列问题．（前3个小题填写物质的序号）
（1）上述物质中，属于强碱的是；
（2）上述物质中，在该状态下既是电解质又能导电的是；
（3）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O则，对应的两种物质是；
（4）上述两种物质的组合后在一定条件下能发生置换反应，请写出其化学方程式是；
（5）在⑧的溶液中通入少量的④，请写出该反应的离子方程式： ．
（6）在特殊条件下，金属Al与⑥发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO3═8Al（NO3）3+3X+9H2O，该反应中生成的X是一种盐，其化学式为 ， 其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ， 当有8.1g Al发生反应时，转移电子的数目为 ．

Answer 1

【答案】
（1）⑧
（2）⑨
（3）⑥⑧
（4）H2+CuO Cu+H2O
（5）Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O
（6）NH4NO3,8：3,0.9NA
【解析】解：（1）氨水和氢氧化钙固体均是碱，前者是弱碱，后者是强碱；
（2）熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
（3）硝酸与氢氧化钡反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，对应反应为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；

（4）氢气还原氧化铜为置换反应，所以答案是：H2+CuO Cu+H2O；
（5）在⑧Ba（OH）2固体的溶液中通入少量的④CO2，反应生成碳酸钡，反应的离子方程式Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O，所以答案是：Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O；
（6）8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3X+9H2O，设氮元素化合价降低为x，依据氧化还原反应电子守恒，8×3=3（5﹣x）得到x=﹣3，依据原子守恒则生成的产物NH4NO3；8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O，8molAl做还原剂与3molHNO3做氧化剂的物质的量之比是=8：3，216gAl反应转移电子物质的量为24mol，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量= =0.9mol，

所以答案是：NH4NO3；8：3；0.9NA．
所以答案是：（1）⑧；（2）⑨；（3）⑥⑧；（4）H2+CuO Cu+H2O；（5）Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O；（6）NH4NO3；8：3；0.9NA．