Question

设在稀的水溶液中，NaHSO₄的电离方程式为：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄^2-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是

1. A.
   该温度高于25℃
2. B.
   由水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol?L^-1
3. C.
   c(H⁺)= c(OH^-)+c(SO₄^2-)
4. D.
   该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

Answer 1

D
由题可知，在某温度下蒸馏水的pH=6。可知此溶液为中性。故可知此时溶液的离子积常数为1×10^-12  对于A选项该温度高于25℃。正确，因为温度越高它的离子积越大，可知此时温度为100℃。对于B选项可知溶液的pH为2。可知溶液中NaHSO₄ 电离的H⁺  浓度为10^-2  所以氢氧根的浓度为10^-10    所以水电离的H⁺  浓度为c(H⁺)=1×10^-10mol?L^-1  对于D选项pH=12的NaOH其溶液中氢氧根离子的浓度为1 mol?L^-1   与pH为2 NaHSO₄使反应后的溶液应该为碱性而非中性。