Question

把7.8g镁铝合金的粉末溶于过量的稀硫酸中，得到8.96LH₂（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝和镁的物质的量之比；
（2）若向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，最终能产生沉淀多少克？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）设出镁、铝的物质的量，然后分别根据总质量、生成氢气的量列式计算；
（2）氢氧化钠溶液过量，最终生成的沉淀为氢氧化镁，根据镁原子守恒计算出氢氧化镁的物质的量、质量．

解答： 解：（1）设镁、铝的物质的量分别为x、y，根据合金质量可得：①24x+27y=7.8，
标况下8.96L氢气的物质的量为：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，则：②x+1.5y=0.4mol，根据①②联立解得：x=0.1、y=0.2，
所以该合金中铝和镁的物质的量之比为：0.2mol：0.1mol=2：1，
答：该合金中铝和镁的物质的量之比为2：1；
（2）向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，氢氧化铝溶解，最终得到沉淀为氢氧化镁，根据镁原子守恒可知生成氢氧化镁沉淀的物质的量为0.1mol，0.1mol氢氧化镁沉淀的质量为：58g/mol×0.1mol=5.8g，
答：最终能产生沉淀的质量为5.8g．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．