Question

Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：

Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)

A．只有还原性 B．还原性和酸性

C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为

（3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

Answer 1

（1）B （2）0.3mol （3）

【解析】

试题分析：（1） 在反应方程式中4分子的HCl的有2分子HCl 中的Cl的化合价升高，那么这部分HCl做还原剂，还有2分子HCl中的Cl化合价没有改变，起到酸的作用，选D。（2）反应中转移的电子个数为2e-，电子和Cl2的物质的量之比为1︰1，产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol。（3） 双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目时 箭头从反应物指向生成物的化合价发生改变的同种元素，线桥上标明得失的电子个数，用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

考点：氧化还原反应的基本概念和电子的转移。