Question

将一镁铝合金（含0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由0.2 molNH4Cl和1 molHCl组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加热排出气体，则加入Na2O2的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是

	A	B	C	D
Na2O2（mol）	0.2	0.4	0.6	0.7
沉淀（mol）	0	0.2	0.3	0.1
气体（mol）	0.3	0.4	0.5	0.6

Answer 1

C

【解析】

试题分析：根据Mg、Al的物质的量可知，镁铝合金与0.2 molNH4Cl和1 molHCl反应，根据Mg～2HCl；2Al～6HCl；生成0.1mol氯化镁和0.2mol氯化铝，盐酸过量，剩余0.2molHCl。A、若加入的过氧化钠的物质的量是0.2mol，则2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，则生成0.1mol氧气，生成0.4mol氢氧化钠，所以会有沉淀生成，与表中数据不符，错误；B、若过氧化钠的物质的量是0.4mol，则生成氧气的物质的量是0.2mol,生成0.8mol氢氧化钠，其中0.2mol氢氧化钠与HCl完全反应，剩余0.6mol与镁离子、铝离子反应，则生成0.1mol氢氧化镁沉淀和0.4/3mol氢氧化铝沉淀，不会与铵根离子反应，错误；C、若过氧化钠的物质的量是0.6mol，则生成氧气的物质的量是0.3mol，此时生成1.2mol氢氧化钠，其中0.2mol与HCl反应，剩余1mol氢氧化钠与镁离子、铝离子反应生成0.1mol氢氧化镁沉淀和0.2mol氢氧化铝沉淀，需要氢氧化钠0.8mol，还剩余0.2mol氢氧化钠则与铵根离子反应生成0.2mol氨气，所以气体的物质的量是0.2+0.3=0.5mol，沉淀的物质的量是0.3mol，所以与表中数据相符，正确；D、若过氧化钠的物质的量是0.7mol，则产生氧气的物质的量是0.35mol，而氨气的最大物质的量是0.2mol，所以产生气体的物质的量最大是0.55mol，与表中数据不符，错误，答案选C。

考点：考查混合物的计算