题目内容
判断下列示意图是否正确？为什么？ 
解析：
| 答案：(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律．
|
（13分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式： 。
（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。
| A．升高温度 | B．增加碳的用量 | C．加入催化剂 | D．用CO吸收剂除去CO |
（3）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：| 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | ||
| 900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 ，判断依据是 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成
和NO过程中能量变化示意图，请写出
NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，其化学
平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol?L－1)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小；K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保护不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出墁酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c([N2H5?H2O+])> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O+])+c(H+)= c(H+)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>
，分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2
C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H < 0 ，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①该反应的平衡常数表达式：K=
②试判断K1 K2（填写“>”，“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N?2的转化率a(N2)= ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的
单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应
的热化学方程式 。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H < 0 ，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①该反应的平衡常数表达式：K=
②试判断K1 K2（填写“>”，“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N?2的转化率a(N2)= ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。