题目内容

13．下列液体PH值小于7的是（　　）
A．酒精溶液B．蔗糖溶液C．澄清石灰水D．胃液

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

解答 解：A．酒精溶液显中性，pH等于7，故A错误；
B．蔗糖显中性，pH等于7，故B错误；
C．澄清石灰水是氢氧化钙，属于碱，水溶液显碱性，pH大于7，故C错误；
D．胃酸的成分是盐酸，PH值小于7，故D正确．
故选D．

点评 本题考查人体新陈代谢过程中的生化反应，难度不大，解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
相关题目
3．某地区的湖水中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、CO32-、S2O32-、SO42-中的若干种，某研究小组为确定其成分，设计并完成了如下的实验：

已知：Ag2SO4+4S2O32-═2[Ag（S2O3）2]3-+SO42-、Ag2CO3+4S2O32-═2[Ag（S2O3）2]3-+CO32-则下列说法中正确的是（　　）
A．试样溶液中肯定存在S2O32-、CO32-，可能含有NH4+、Al3+、K+
B．沉淀1的成分肯定为BaSO4和S的混合物
C．将少量气体1通入溶液2中肯定会产生白色沉淀
D．取少量溶液1滴加KSCN溶液，溶液显红色
4．已知：101kPa时1mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol H2O时放出的热量为57.3kJ，下列热化学方程式书写正确的是
①2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036kJ/mol
②2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2 （g）+18H2O（l）△H=-11036kJ/mol
③H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol
④2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol（　　）
A．①③B．②③C．②④D．只有②
1．利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[W{I}_{2}]}{[{I}_{2}]}$．
（2）在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是bc（填代号）．
a．I2（g）与WI2（g）的浓度相等     b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变    d．容器内混合气体的压强保持不变
（3）在一定温度下，若平衡常数K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密闭容器中加入lmol I2（g）和足量W（s），5min后反应达到平衡．则0-5min内的平均反应速率v（WI2）=0.025mol/（L•min），平衡时I2（g）的转化率为25%．相同温度下，若开始加入I2（g）的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是c（填代号）．
a．平衡常数   b．达到平衡的时间  c．I2的物质的量浓度   d．平衡时WI2的体积分数
（4）为提高该反应的反应速率，同时使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施为升高温度．
（5）工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如图：
反应在石英真空管中进行，先在温度为T1的一端放入未提纯的W粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T2的一端得到了纯净的晶体，则温度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
8．相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）═2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得有关数据如下表：
容器起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
①130放热46.3 kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（　　）
A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B．Q=27.78 kJ
C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=$\frac{16}{27}$
18．只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铵、氯化钠这五种溶液，该试剂是（　　）
A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH
5．PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，下列判断正确的是（　　）
A．N-H的键长比P-H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低
B．PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体
C．PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键
D．NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键
2．（1）金属钠晶体为体心立方晶胞，钠原子的半径为r cm，钠晶体中最小的一个立方体含有2个钠原子，钠晶体的密度表达式是$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3．（NA表示阿伏伽德罗常数的数值）
（2）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率变小（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡不移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，则B的转化率变小，C的体积分数变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）已知反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，则CO的燃烧热为△H=-566kJ/mol．
（5）已知反应A（g）?B（g）+C（g），维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$．（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，表达式化成最简形式）
（6）反应mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大．则加压后，C的浓度变大，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）．
3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O（g）含有的分子数约为NA
B．常温常压下，5.85g NaCl含有的Na+离子数为0.1 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．1L物质的量浓度为0.5mol•/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COOH个数为0.5NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网