Question

用惰性电极完全电解某硫酸铜溶液后，中和电解液用去0.15mol/L的氢氧化钠溶液250mL，则在阳极和阴极上析出的氧化产物、还原产物的质量分别是（　　）

• A、0.3g和1.2g
• B、0.6g和1.2g
• C、0.5g和0.6g
• D、0.6g和2.4g

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：用惰性电极电解硫酸铜溶液，可能发生反应2CuSO₄+2H₂O

电解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄、2H₂O

电解  .

O₂↑+2H₂↑，只有阴极上铜离子放电时才能生成硫酸，硫酸和NaOH发生反应H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，根据NaOH计算硫酸的物质的量，再根据硫酸和铜、氧气之间的关系式计算阴极、阳极析出物质的质量．

解答： 解：用惰性电极电解硫酸铜溶液，可能发生反应2CuSO₄+2H₂O

电解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄、2H₂O

电解  .

O₂↑+2H₂↑，只有阴极上铜离子放电时才能生成硫酸，硫酸和NaOH发生反应H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，根据知H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O知，n（H₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×（0.15mol/L×0.25L）=0.01875mol，设阳极析出氧气质量为x、阴极析出Cu质量为y，
2CuSO₄+2H₂O

电解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
               128g 32g  2mol
               x     y   0.01875mol
128g：2mol=x：0.01875mol
x=

128g×0.01875mol

2mol

=1.2g，
32g：2mol=y：0.01875mol，
y=

32g×0.01875mol

2mol

=0.3g，
所以阳极上生成氧气0.3g、阴极上生成Cu1.2g，故选A．

点评：本题以电解为载体考查了根据方程式的计算，根据方程式中各个物理量之间的关系式计算即可，能正确书写电解反应式，题目难度不大．