Question

【题目】将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

Ⅰ．若电解质溶液为稀硫酸，

（1）Zn棒为原电池的___极，其电极反应式为：___。

（2）Cu棒为原电池的___极，其电极反应式为：___。

Ⅱ．以KOH溶液为电解质溶液，写出甲烷燃料电池的电极反应式

负极反应式：___。

正极反应式：___。

Answer 1

【答案】负 Zn-2e-=Zn2+ 正 2H++2e-=H2↑ CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O 2O2+8e-+4H2O=8OH-

【解析】

I. 在硫酸溶液中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，氢离子在Cu电极上得电子，2H++2e-=H2↑；

II. 甲烷燃料电池，甲烷为电池负极，电极反应式为CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O，氧气作正极，电极反应式为2O2+8e-+4H2O=8OH-。