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不同状态下的物质的粒子的运动方式，粒子之间的距离是不同的，不同聚集状态的物质微观结构上各有什么特性？
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设反应①Fe（s）+CO
2
（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q
1
的平衡常数为K
1
，反应②Fe（s）+H
2
O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q
2
的平衡常数为K
2
，在不同温度下，K
1
、K
2
的值如下：
T/K
K
1
K
2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
（1）现有反应③H
2
（g）+CO
2
?CO（g）+H
2
O（g）△H=Q
3
根据反应①与②推导出Q
1
、Q
2
、Q
3
的关系式Q
3
=
Q
1
-Q
2
Q
1
-Q
2
，根据反应①与②推导出K
1
、K
2
、K
3
的关系式K
3
=
K
1
K
2
K
1
K
2
（2）已知1473K时，反应 CO
2
（g）+H
2
（g）?CO（g）+H
2
O（g） K=2.25．试根据下表中所列数据，通过计算确定反应可能进行的方向，并填写下列空白：
各物质某一状态时的物质的量浓度/mol?L
-1
c（CO
2
）
c（H
2
）
c（CO）
c（H
2
O ）
Qc
平衡
①
0.004
0.004
0.006
0.006
已达平衡
②
0.062
0.084
0.039
0.279
2.09
③
0.182
0.086
0.098
0.359
2.25
④
0.078
0.142
0.280
0.120
平衡逆向移动
（3）反应FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是
B
B
A．低温下自发进行，高温下非自发进行
B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行
D．任何温度下均为自发进行．
（2013?重庆二模）有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码
X
Y
Z
W
原子核数
单核
不同元素构成的两核
同元素构成的两核
同元素构成的两核
粒子的电荷数
0
0
两个负电荷
0
（1）A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是
含1mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为
4N
A
4N
A
（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为
（3）14g Y完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式
2CO（g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）△H=-566kJ/mol
2CO（g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）△H=-566kJ/mol
（4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
或C+H
2
O（g）
高温
.
CO+H
2
3Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
或C+H
2
O（g）
高温
.
CO+H
2
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是
NH
3
与H
2
O间能形成氢键
NH
3
与H
2
O间能形成氢键
，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为
2NH
3
-6e
-
+6OH
-
=N
2
+6H
2
O
2NH
3
-6e
-
+6OH
-
=N
2
+6H
2
O
．
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式
SiO
2
+2C
高温
.
Si+2CO↑
SiO
2
+2C
高温
.
Si+2CO↑
；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为
4s
2
4p
2
4s
2
4p
2
．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是
CH
4
、NH
4
+
CH
4
、NH
4
+
（写出化学式）．
（4）F分子的中心原子杂化类型是
sp
3
杂化
sp
3
杂化
，F易溶于E，其原因是
NH
3
和H
2
O为极性分子符合相似相溶原理，且NH
3
和H
2
O分子之间能形成氢键
NH
3
和H
2
O为极性分子符合相似相溶原理，且NH
3
和H
2
O分子之间能形成氢键
．
固定和利用CO
2
能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO
2
来生产甲醇燃料的方法：
CO
2
（g）+3H
2
（g）
CH
3
OH（g）+H
2
O（g）+49kJ
某科学实验将6molCO
2
和8molH
2
充入2L的密闭容器中，测得H
2
的物质的量随时间变化如图所示（实线）．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
（1）a点正反应速率
（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是
．A．0～1min B．1～3min C．3～8min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H
2
的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
，曲线III对应的实验条件改变是
．
（4）比较以上三种不同状态下的平衡常数大小（用K
Ⅰ
、K
Ⅱ
、K
Ⅲ
表示）
．
（5）若在开始时，科学实验将3molCO
2
和4molH
2
充入2L的密闭容器中，其他条件不变，达平衡后氢气的物质的量n
1mol（填大于，小于或等于）．
关 闭
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现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ