题目内容
3．下列对元素周期表和元素周期律的认识正确的是（ ）| A． | d区元素全部是金属元素 | B． | 第IA元素从上到下熔沸点依次降低 | ||
| C． | 短周期元素从左到右I1依次增大 | D． | 电负性最大的元素是He |
分析 A．d区元素属于过渡金属元素；
B．第IA族元素，原子半径逐渐增大、金属性逐渐增强，但其单质的熔沸点先增大后减小；
C．同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大；
D．电负性最大的元素为F．
解答 解：A．由元素核外电子排布可知d区元素属于过渡金属元素，都是金属，故A正确；
B．第IA族元素，原子半径逐渐增大、金属性逐渐增强，但其单质的熔沸点先增大后减小，故B错误；
C．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，故C错误；
D．元素非金属性越强，电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性最大的元素为F，故D错误．
故选A．
点评 本题考查元素周期表的结构，为基础性习题，把握周期表中的周期、族为解答的关键，注意H的位置及元素种类，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
；
+（CH3）2CHCH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$H2O+
；
．
14．
由于C60具有碳碳双键所以又名为“足球烯”；C60的二苯酚基化合物结构如图．下列关于C60的二苯酚基化合物的叙述正确的是（ ）
由于C60具有碳碳双键所以又名为“足球烯”；C60的二苯酚基化合物结构如图．下列关于C60的二苯酚基化合物的叙述正确的是（ ）| A． | C60的二苯酚基化合物属于芳香烃 | |
| B． | C60的二苯酚基化合物分子式为C73H12O2 | |
| C． | C60的二苯酚基化合物能与氢氧化钠溶液反应 | |
| D． | 1mol C60的二苯酚基化合物最多可以与6mol H2发生加成反应 |
A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素．A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6．请回答下列问题：
；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
18．下列各项表达式中正确的是（ ）
| A． | Na原子简化的核外电子排布式：[Na]3s1 | |
| B． | Cr原子的价电子排布式：3d54s1 | |
| C． | NH4Cl的电子式： | |
| D． | Fe原子的结构示意图： |
8．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | H2O和H2O2两种分子中O原子的杂化类型相同 | |
| B． | NH3和NH4+两种微粒的空间结构相同 | |
| C． | SO42-和ClO4-两种微粒的键角相等 | |
| D． | SO2和O3两种分子是等电子体 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法， 的名称为2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷 | |
| B． | 青蒿素 是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H20O5 | |
| C． | 1mol达菲 最多能与4molNaOH反应 | |
| D． | CH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物 |
如图是电解NaCl溶液的示意图．请回答下列问题：