Question

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为零，反应物A的浓度（ mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10～20分钟时间内平均速率为__________mol·(L·min) ^-1。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝__________mol·L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______________________________。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃__________v₁（填“＞”“＝”或“＜”），且c₃__________1.0 mol·L^-1（填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（选填吸热、放热）。理由是______________________________________________________________________。

Answer 1

（1）0.013 （2）1.0 使用了催化剂 （3）＞ ＞ （4）吸热  温度升高时，平衡向右移动

解析:

（1）反应在10至20分钟时间内，反应物A的浓度减少了（0.80 mol·L^-1-0.67 mol·L^-1）=0.13 mol·L^-1，则平均反应速率为：0.13 mol·L^-1÷10 min=0.013 mol·(L·min) ^-1?。

（2）实验2与实验1比较，温度相同，达到平衡的时间短了，反应物的转化率没有变化，说明起始时反应物浓度相同，只是使用了催化剂。

（3）实验3与实验1相比，温度相同，反应达到平衡的时间相同，反应速率比实验1的大，平衡时反应物A的浓度比实验1大，说明起始A的浓度大于1.0 mol·L^-1。

（4）实验4与实验1比较，起始浓度相同，温度升高了，反应速率加快了，达到平衡的时间短了，反应物的转化率大了，说明平衡正向移动了，从而说明正反应为吸热反应。