题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ |
| B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
| C、漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| D、Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电子、电荷不守恒；
B．至SO42-刚好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、水、一水合氨；
C．发生氧化还原反应，生成硫酸钙；
D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．
B．至SO42-刚好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、水、一水合氨；
C．发生氧化还原反应，生成硫酸钙；
D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．
解答：
解：A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故A错误；
B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故B正确；
C．通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl-+HClO，故C错误；
D．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+3H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；
故选B．
B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故B正确；
C．通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl-+HClO，故C错误；
D．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+3H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
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已知：25℃，Ksp[M（OH）2]=3.2×10-11，则此温度下M（OH）2饱和溶液的pH 等于（ ）
| A、10 |
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| B、1.0×10-30 mol5?L-5 |
| C、7.2×10-29 mol5?L-5 |
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试回答：
