下列反应中.可用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是( )A．CaCO3和足量盐酸反应B．Na2CO3溶液和足量醋酸(CH3COOH)反应C．Na2CO3溶液和足量稀硝酸反应D．NaHCO3溶液和足量稀硫酸反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列反应中，可用离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的是（　　）

	A．	CaCO₃和足量盐酸反应
	B．	Na₂CO₃溶液和足量醋酸（CH₃COOH）反应
	C．	Na₂CO₃溶液和足量稀硝酸反应
	D．	NaHCO₃溶液和足量稀硫酸反应

分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
C．二者反应生成硝酸钠和二氧化碳、水；
D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆．

解答解：A．CaCO₃和足量盐酸反应，离子方程式：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液和足量醋酸（CH₃COOH）反应，离子方程式：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-，故B错误；
C．Na₂CO₃溶液和足量稀硝酸反应，离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故C正确；
D．NaHCO₃溶液和足量稀硫酸反应，离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案

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19．下列有机物的命名中，正确的是（　　）

	A．	（2-乙基戊烷）		B．	（3-甲基-2-戊烯）
	C．	（2-甲基-戊炔）		D．	（1-甲基-5-乙基苯）

	A．	标准状况下，22.4 L N₂和O₂的混合气体中含有的分子数为N_A
	B．	常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N_A
	C．	标准状况下，80 g SO₃中含3N_A个氧原子，体积约为22.4 L
	D．	足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2N_A

4．人体血液的pH总保持弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

14．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl₂），反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为22.4L．
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制90mL0.5mol/L的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②应用托盘天平称取KMnO₄固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是CD．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

1．

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL，2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=0.04mol，V₂=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400 mL．
（3）加入V₂mL NaOH溶液后，向所得溶液中通入足量CO₂，写出发生的反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

18．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物3.0g溶于水，所得溶液恰好能被160mL浓度为0.50mol•L^-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（　　）

Na₂O

Na₂O₂

Na₂O和Na₂O₂

Na₂O₂和Na

19．向100mL 2mol•L^-1AlCl₃溶液中，加入200mLNa0H溶液，充分反应后，得7.8gAl（OH）₃沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度可能是多少mol•L^-1？

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