题目内容
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为主要原料制备环己烯。
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________________________
（1）①防止剧烈沸腾 冷凝 ②使环己烯液化，减少挥发
（2）①上层 C ②g ③83 ℃
制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
【解析】
试题分析：（1）①A中碎瓷片的作用是防止爆沸；导管B除了导气外还具有的作用是冷凝，使环己烯液化；
②环己烯的熔沸点低，所以试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发；
（2）①环己烯的密度比水小，所以加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层；不能用书写高锰酸钾洗涤，易被氧化；本身含有酸性杂质，不能用稀H2SO4，所以选择碳酸钠溶液，与杂质中的酸性物质反应，答案选C；
②冷凝时冷却水从下端进，上端出，所以冷却水从g口进；环己烯的沸点是83℃，所以控制的温度应在83℃左右；实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，使产率降低。
考点：考查对实验装置作用的判断，对实验结果的分析
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① |
| FeBr2 | / |
| Cl- |
② | MnO2 | 浓盐酸 | / | Cl2 |
|
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2
C．表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA
D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
），饮用含有该物质的水，对人体健康无任何不利影响
