Question

【题目】（I）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气________L（标准状况下）。导线中通过_______mol电子。

（II）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)：

正极：______，负极：_____，电解质溶液：______。

(2)写出电极反应式：正极：___________，负极：___________。

(3)溶液中Ag＋向______极移动，电子从______极流向_____极。（填“正”或“负”）

Answer 1

【答案】1.12 0.1 Ag或石墨等 Cu AgNO3 Ag++e-=Ag Cu-2e-=Cu2+ 正 负 正

【解析】

(I)根据原电池正负极得失电子数目相等分析计算；

(II)根据“Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2”知，该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，则Cu失电子发生氧化反应、银离子得电子发生还原反应，所以Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，硝酸银为电解质，结合原电池原理分析解答。

(1)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液构成的原电池中，负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑，n(H2)=n(Zn)==0.05mol，V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，n(e-)=2n(Zn)=2×0.05mol=0.1mol，故答案为：1.12；0.1；

(II)(1)根据“Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2”知，在原电池中失电子的金属作负极，所以Cu作负极；不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，如Ag或石墨等，硝酸银为电解质，故答案为：Ag或石墨等；Cu；AgNO3；

(2)正极上银离子得电子发生还原反应，Ag++e-=Ag；负极上Cu失电子发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，故答案为：正；负；正。