Question

【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）

A. 肯定不含I- B. 肯定含有SO32- - C. 肯定含SO42 D. 肯定含有NH4+

Answer 1

【答案】B

【解析】溶液为无色溶液，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO32－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有 生成I2，则原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的还原性比I－强且加入的是少量溴水，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断 SO42－肯定没有，否则负电荷总数一定大于正电荷总数，若含有碘离子和亚硫酸根离子，则可以同时含有钠离子、钾离子、铵根离子，若只有亚硫酸根离子，则同时含有中的两种离子，综上可得，溶液中一定含有亚硫酸根离子，一定不含亚铁离子和硫酸根离子，其他离子无法确定，答案选B。