题目内容

下列现象与氢键无关的是
[     ]
A．卤族元素氢化物的稳定性逐渐降低
B．乙醇能与水任意比互溶
C．H2O在4℃时密度最大
D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
A
练习册系列答案
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（2009?广州模拟）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
CF
CF
．
A．激光             B．焰色反应           C．燃烧放热
D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．
①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有
3
3
个σ键，
2
2
个π键．
②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：
HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
．
（3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
A-B A=B A≡B
C≡O 357.7 798.9 1071.9
N≡N 154.8 418.4 941.7
结合数据说明CO比N2活泼的原因：
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①基态28Ni原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
分子晶体
分子晶体
（填晶体类型）．
③CuSO4?5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）
．
下列现象与氢键无关的是（　　）
A、小分子的醛、羧酸可以与水互溶B、冰的密度比液态水的密度小C、邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低D、乙醚与苯混溶

下列现象中，其原因与氢键存在无关的是

A．

水的熔沸点比较高

B．

HBr的熔沸点比HCl高

C．

NH3极容易溶于水

D．

邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛的沸点低

下列现象中，其原因与氢键存在无关的是


  1. A.
    水的熔沸点比较高
  2. B.
    HBr的熔沸点比HCl高
  3. C.
    NH3极容易溶于水
  4. D.
    邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛的沸点低

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