题目内容

下列现象中，其原因与氢键存在无关的是
A．	水的熔沸点比较高
B．	HBr的熔沸点比HCl高
C．	NH₃极容易溶于水
D．	邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛的沸点低

答案：B

练习册系列答案

伴你学英语课堂活动手册系列答案

榜上有名中考新攻略系列答案

北京市各区模拟及真题精选系列答案

备战小升初模拟试题精选系列答案

本土学练系列答案

毕业模拟卷系列答案

变式训练系列答案

博师在线系列答案

灿烂在六月模拟强化测试精编系列答案

测试卷全新升级版系列答案

相关题目

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
探究一：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜

铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜

．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用

（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为

．
探究二：
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L^-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是

确认二氧化硫已经除尽

确认二氧化硫已经除尽

（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的

C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

（填序号）．
A．A之前 B．A-B间 C．B-C间 D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是

D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝

D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝

Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
（1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）

．
（2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

（填字母代号）；
A．4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃ B．2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂
C．2H₂O+O₂+4e^-═4OH^- D．Fe-3e^-═Fe³⁺
（3）某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
①实验Ⅰ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是

．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是

．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为

．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式

．
②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是

．
③若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是

．
④从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．

；
（4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe₃O₄在高炉中有下列反应：Fe₃O₄+CO═3FeO+CO₂
反应形成的固体混合物（FeO、Fe₃O₄）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe₃O₄被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=

工业上通常把溶液中存在的CO₃^2－和HCO₃^－的总浓度称为总碱度．水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键．从理论上分析，碳酸在水中一般以3种形态存在，即H₂CO₃(CO₂)、CO₃^2－和HCO₃^－．根据碳酸的平衡理论，不同PH值时水中的碳酸存在形态及含量见下图．

(1)

从图中推断NaHCO₃溶液呈________性(填“酸”、“碱”、或“中”)，其原因是________．

(2)

根据上图，下列叙述中正确的是：
A．	HCO₃^－既与强酸反应又与强碱反应．
B．	1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性
C．	二氧化碳在血液中多以HCO₃^－的形式存在
D．	在PH值为6.37及10.25时，溶液中的c(H₂CO₃)＝c(HCO₃^－)＝c(CO₃^2－)

(3)

为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c(CO₃^2－)≤0.3 mmol/L，已知在该温度下K_sp(CaCO₃)3.03×10^－9，则体系中的c (CO₃^2－)的取值范围为________．

(4)

转炉烟气洗涤水的PH通常在11左右，当某水样中总碱度为10 mmol/L时，该水样能否保证不结垢？________理由是________，此时水溶液在存在的阴离子浓度从大到小的顺序为________．

下列现象中，其原因与氢键存在无关的是

A.
水的熔沸点比较高
B.
HBr的熔沸点比HCl高
C.
NH₃极容易溶于水
D.
邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛的沸点低