某溶液中只存在CH3COO-.Na+.H+.OH-等四种离子.离子浓度的大小顺序有如下四种可能:a．c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+) b．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) d．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)(1)上述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．某溶液中只存在CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-等四种离子，离子浓度的大小顺序有如下四种可能：
a．c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
b．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
（1）上述关系式中肯定不正确的是a（填序号）．
（2）若该溶液是由一种溶质溶于水而成，则该溶质是CH₃COONa，四种离子浓度的大小顺序为b（填序号）．
（3）若上述关系中c是正确的，则溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH两种物质构成的混合物；若上述关系中d是正确的，则溶液中的溶质为NaOH和CH₃COONa两种物质构成的混合物．

分析（1）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断正误；
（2）任何电解质溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液中还含有CH₃COO^-、Na⁺，且溶质只有一种，则溶质为CH₃COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；
（3）若上述关系中c是正确的，溶液呈酸性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈酸性，溶质应该是醋酸钠和醋酸；如果d是正确的，溶液呈碱性，且c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），则溶液中溶质为醋酸钠和NaOH．

解答解：（1）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒知，a选项错误，因为溶液中阴离子电荷大于阳离子电荷，故答案为：a；
（2）任何电解质溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液中还含有CH₃COO^-、Na⁺，且溶质只有一种，则溶质为CH₃COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：CH₃COONa；b；
（3）若上述关系中c是正确的，溶液呈酸性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈酸性，溶质应该是醋酸钠和醋酸；如果d是正确的，溶液呈碱性，且c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），则溶液中溶质为醋酸钠和NaOH，
故答案为：CH₃COONa和CH₃COOH；NaOH和CH₃COONa．

点评本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大．

练习册系列答案

8．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（　　）

	A．	浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
	B．	浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
	C．	浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
	D．	浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸亚铁溶液中通入H₂S气体：Fe²⁺+H₂S→FeS↓+2H⁺
	B．	金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H⁺→Al³⁺+H₂↑
	C．	不断振荡下向5mL硫化钠饱和溶液中滴加5滴1mol/L HCl：2H⁺+S^2-→H₂S↑
	D．	碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO₃^-+CH₃COOH→CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

5．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．

（1）根据如图1，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{{3t}_{B}}$mol/（L•min）（用n_B、t_B表示）．
（3）该可逆反应达到化学平衡状态的标志是ac（填字母）．
a、CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化            b、混合气体的密度不再改变
c、混合气体的平均相对分子质量不再改变       d、v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
a、c（H₂）减少                 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢
c、CH₃OH 的物质的量增加        d、重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小
（5）根据题目有关信息，请在如图2坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）．
（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，该电池中负极上的电极反应式是：
2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，则正极上发生的电极反应为：O₂+2H₂O+e^-=4OH^-．

12．反应P（g）+3Q（g）?2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

	A．	v（P）=0.15 mol•L^-1•min^-1		B．	v（Q）=0.6 mol•L^-1•min^-1
	C．	v（R）=0.9 mol•L^-1•min^-1		D．	v（S）=0.4 mol•L^-1•min^-1

9．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N_A
	B．	2g氢气所含原子数目为N_A
	C．	17gNH₃ 所含的分子数为10N_A
	D．	N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比等于16：1

10．有机物A为饱和一元羧酸，B是A和某饱和一元醇反应生成的酯，0.4mol A、B混合物和过量钠反应，在标准状况下生成3.36L气体，经测定该混合物蒸汽的密度为2.523g/L（标准状况），求：
（1）A、B的相对分子质量；
（2）A、B的结构简式．

试题分类