题目内容

6．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol

分析 在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答．

解答 解：A、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误；
B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；
C、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，该反应应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误；
D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25℃，101 kPa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生燃烧热的概念以及热化学方程式的书写知识，注意概念的理解和应用是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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16．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．CS2的比例模型：
B．H2O2的电子式：
C．氯离子（Cl-）的结构示意图：
D．基态镁原子的电子排布图：1s22s22p63s2
17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．适当加热新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
14．淀粉、纤维素和蛋白质水解的最终产物分别是：葡萄糖、葡萄糖、氨基酸．
1．当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．
请回答：
（1）引起温酸雨的主要气体是① （填序号，下同）．
①SO2         ②CO2
（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是②．
①二氧化碳        ②氟氯代烷
（3）造成居室污染的物质是①．
①CO           ②N2
（4）造成水体污染的原因是①②．
①生活污水的任意排放               ②工业废水的任意排放
（5）为了治理汽车污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）．它特点是使汽车排放出的CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
（6）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁的利用煤炭的重要途径．一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2；．
11．等质量的下列物质分别完全燃烧，生成CO2的量最多的是（　　）
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O
18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）
A．11.2 gB．5.6 gC．2.8 gD．1.4 g
15．PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ键数目为10NA（或6.02×1024）．PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子间能形成氢键．
9．为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：

（ I）如上图1所示，试管中装乙醇，（图示不一定准确）则反应现象为钠沉于无水酒精底部，反应缓慢，表面有气泡；
（Ⅱ）如上图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为CH3CHO；（填结构简式）；
（Ⅲ）为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图3所示装置来进行实验验证．
①A中所盛试剂为乙酸．
②C中实验现象为白色胶状沉淀，由实验可知这三种酸的酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．
③该装置中存在不妥之处，请提出改正措施在两装置中间加一个盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中乙酸气体．

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