Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH=12和pH=11的氨水中c（OH^-）之比为10：1
• B、K₂CO₃溶液c（K⁺）与c（CO

  2- 3

  ）之比为2：1
• C、0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1
• D、pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl₂溶液，两者恰好完全反应

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．常温下，pH=12的氨水中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=0.001mol/L；
B．碳酸钾溶液中碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子数目减少；
C．醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小；
D．pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸的浓度为0.05mol/L，所以等体积的两溶液恰好完全反应．

解答： 解：A．常温下，pH=12和pH=11的氨水中c（OH^-）之比为：0.01mol/L：0.001mol/L=10：1，故A正确；
B．K₂CO₃溶液由于碳酸根离子部分水解，则溶液中c（K⁺）与c（CO₃^2-）之比为大于2：1，故B错误；
C．由于浓度越大，醋酸的电离程度越小，则0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比小于2：1，故C错误；
D．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则硫酸的浓度为0.05mol/L，所以pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl₂溶液等，两溶液恰好完全反应，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、盐的水解原理、弱电解质的电离，题目难度中等，注意掌握溶液pH的计算方法，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响．