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如下图所示，反应：X(气)＋3Y(气)
2Z(气)＋热量，在不同温度、不同压强(P
1
＞P
2
)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
A．
B．
C．
D．
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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），
其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和 D相遇有白烟生成．
（1）反应③的化学方程式为
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
；
（2）反应①中每生成1mol C，转移的电子数为
3.612×10
24
3.612×10
24
；
（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈
酸
酸
性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c（H
+
）+
c（NH
4
+
）
c（NH
4
+
）
=c（OH
-
）+
c（Cl
-
）
c（Cl
-
）
；
②c（H
+
）=c（OH
-
）+
c（NH
3
?H
2
O）
c（NH
3
?H
2
O）
．
（4）元素x与组成B的元素同周期，x的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H
2
，则
①X的单质与碱反应的离子方程式
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
；
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池．该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．则该新型电池的正极的电极反应式为
O
2
+H
2
O+4e
-
=4OH
-
O
2
+H
2
O+4e
-
=4OH
-
；原电池的总反应方程式为
4Al+3O
2
+6H
2
O=4Al（OH）
3
4Al+3O
2
+6H
2
O=4Al（OH）
3
．
某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验．则X溶液是
酚酞
酚酞
．
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值，直至氢氧化钠溶液过量．
①写出测定溶液pH值的操作方法：
用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH
用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH
；
②下图中哪个图象符合该同学的记录
D
D
（填序号）．
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，
乙同学
乙同学
（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：
甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了
甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了
．
Ⅱ：丙学生用0.100mol?L
-1
氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸．他用移液管准确移取．
25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100mol?L
-1
的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）进行滴定．滴定结果如下：
滴定次数
盐酸的体积/mL
NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
2.00
20.20
2
25.00
1.02
21.03
3
25.00
0.20
20.20
（1）根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为
0.080
0.080
mol?L
-1
．
（2）如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案．
用上述未知浓度的盐酸进行反滴，记录所需盐酸的体积
用上述未知浓度的盐酸进行反滴，记录所需盐酸的体积
．
（2012?南充模拟）A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
（1）A的化学式为
Cl
2
Cl
2
，B的化学式为
O
2
O
2
，C的电子式为
．
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为
6NO+4NH
3
5N
2
+6H
2
O
6NO+4NH
3
5N
2
+6H
2
O
．
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：
4H
+
+NO
3
-
+3Fe
2+
═NO↑+2H
2
O+3Fe
3+
4H
+
+NO
3
-
+3Fe
2+
═NO↑+2H
2
O+3Fe
3+
．
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）
小于
小于
7，用离子反应方程式表示其原因为
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
．
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如
下图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为
H
2
H
2
；
（2）反应③的离子方程式为
3NO
2
+H
2
O═2H
+
+2NO
3
-
+NO
3NO
2
+H
2
O═2H
+
+2NO
3
-
+NO
．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
4NH
3
+6NO
催化剂
.
△
5N
2
+6H
2
O
4NH
3
+6NO
催化剂
.
△
5N
2
+6H
2
O
．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈
酸性
酸性
性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
．
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H
+
）/c（OH
-
）=1×10
-8
，下列叙述正确的是
ACD
ACD
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H
+
）与c（OH
-
）乘积为1×10
-22
D． pH=3的盐酸溶液V
1
L与该0.1mol/L的Y溶液V
2
L混合，若混合溶液pH=7，则：V
1
＞V
2
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式
3NO═NO
2
+N
2
O
3NO═NO
2
+N
2
O
．
关 闭
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2Z(气)＋热量，在不同温度、不同压强(P1＞P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
第1卷单元月考期中期末系列答案第1卷单元月考期中期末系列答案第1卷单元月考期中期末系列答案
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），
（2012?南充模拟）A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
5N2+6H2O
NH3?H2O+H+
下图所示（反应条件均已略去）．