题目内容

FeCl3溶液中，加入CaCO3粉末，CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀，试写出有关反应的离子方程式，并用简要的文字加以说明____________________________。

 

答案：
解析：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CaCO3后，CaCO3与H+反应。CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑，促进Fe3+的水解平衡不断向右移动。放出CO2，Fe(OH)3增多，最终沉淀析出。

 


练习册系列答案
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氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定终点的现象是：
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
．
②样品中氯化铁的质量分数为：
162.5cV
m
%
162.5cV
m
%
．
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3?6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定．通过计算发现产品中的质量分数大于100%，其原因可能是
FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
．
下列事实与胶体的性质无关的是（　　）
某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是（　　）
下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
下列说法正确的是（　　）
A、相同温度下，等体积的任何气体所含的气体分子数相同B、原子间形成化学健，既与核外电子有关，又与原子核有关C、C、Si为同一主族元素，所形成的最高价氧化物的晶体类型相同D、向饱和FeCl3溶液中滴加过量的氨水可制取氢氧化铁胶体

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