Question

【题目】如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①
3	②	③	④	⑤			⑦
4	⑥						⑧

请按要求回答下列问题：

（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是__(填写化学式)。

（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__(用元素符号表示)。

（3）元素③的原子结构示意图是__/span>。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的__材料。

（4）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___。

（5）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__。

Answer 1

【答案】NaOH K>Na>Mg 半导体 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Cl2+2Brˉ=Br2+2Clˉ

【解析】

由表可知①～⑧号元素的种类分别是：①是N；②是Na；③是Mg；④是Al；⑤是Si；⑥是K；⑦是Cl；⑧是Br；由此分析解答。

(1)②是Na；③是Mg；④是Al，金属性最强的是钠，则Na的最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强；

(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，所以半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg；

(3)镁原子的结构示意图为：；硅是半导体材料；

(4)向元素钠的单质与水反应后的溶液是氢氧化钠，其中加入元素铝的单质，发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

(5)通过单质之间的置换反应来证明非金属性的强弱，反应的化学方程式为：Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ。