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（2013?湖南模拟）下图表示的是某物质所发生的反应是（ ）
A．取代反应
B．水解反应
C．中和反应
D．电离过程
试题答案
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分析：
水解反应的实质是弱离子和水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程．
解答：
解：根据图示过程，可以看出：弱离子碳酸氢根离子和水电离出来的氢离子结合生成弱电解质碳酸同时氢氧根的过程，属于水解反应．
故选B．
点评：
本题考查学生水解反应的实质，是一道基础知识题目，难度不大．
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（2013?湖南模拟）某高分子化合物R的结构简式为：
，下列有关R的说法正确的是（ ）
A．R的单体之一的分子式为C
9
H
10
O
2
B．R完全水解后生成物均为小分子有机物
C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
D．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
（2013?湖南模拟）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为
Mg（OH）
2
Mg（OH）
2
．
猜测2：白色不溶物可能为MgCO
3
．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO
3
?yMg（OH）
2
]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号
实验
实验现象
结论
实验Ⅱ
将实验Ⅰ中收集到的气体点燃
能安静燃烧、产生淡蓝色火焰
①气体成分为
氢气
氢气
实验Ⅲ
②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量
稀盐酸
稀盐酸
③
产生气泡沉淀全部溶解
产生气泡沉淀全部溶解
白色不溶物可能含有MgCO
3
实验Ⅳ
取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl
2
稀溶液
产生白色沉淀
④溶液中存在
CO
3
2-
CO
3
2-
（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：
Mg（OH）
2
（CO
3
）
2
或2MgCO
3
?Mg（OH）
2
Mg（OH）
2
（CO
3
）
2
或2MgCO
3
?Mg（OH）
2
．
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO
3
溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：
NaHCO
3
溶液中存在平衡，HCO
3
-
?H
+
+CO
3
2-
、H
2
O?H
+
+OH
-
；Mg和H
+
反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）
2
?2MgCO
3
，则H
+
、OH
-
、CO
3
2-
的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行
NaHCO
3
溶液中存在平衡，HCO
3
-
?H
+
+CO
3
2-
、H
2
O?H
+
+OH
-
；Mg和H
+
反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）
2
?2MgCO
3
，则H
+
、OH
-
、CO
3
2-
的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行
．
（2013?湖南模拟）FeS与一定浓度的HNO
3
反应，生成Fe（NO
3
）
3
、Fe
2
（SO
4
）
3
、NO
2
、N
2
O
4
、NO和H
2
O，当NO
2
、N
2
O
4
、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO
3
的物质的量之比为（ ）
A．1：6
B．2：15
C．2：3
D．16：25
（2013?湖南模拟）25℃时，在等体积的①pH=0的H
2
SO
4
溶液、②0.05mol?L
-1
的Ba（OH）
2
溶液、③pH=10的Na
2
S溶液、④pH=5的NH
4
NO
3
溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A．1：10：10
10
：10
9
B．1：5：5×10
9
：5×10
8
C．1：20：10
10
：10
9
D．1：10：10
4
：10
9
（2013?湖南模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为
O
2-
＞Na
+
＞Al
3+
O
2-
＞Na
+
＞Al
3+
．
（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HClO
4
＞H
2
SO
4
＞H
2
SiO
3
HClO
4
＞H
2
SO
4
＞H
2
SiO
3
．
（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）
ab
ab
．
a．MnO
2
b．FeCl
3
c．Na
2
SO
3
d．KMnO
4
（4）图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：
Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色．
①F的电子式为
．
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是
2：1
2：1
．
Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
①下列关于D的说法正确的是
bc
bc
（填字母）．
a．能与水发生化合反应
b．既有氧化性，又有还原性
c．既含离子键，又含非极性共价键
d．是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是
4OH
-
-4e
-
=2H
2
O+O
2
↑
4OH
-
-4e
-
=2H
2
O+O
2
↑
．
关 闭
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，下列有关R的说法正确的是（ ）
