Question

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)反应的化学方程式为_______________。

(2)反应达到最大限度的时间是______min，该时间内的平均反应速率v(N)=______。

(3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为_____。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__________。

①该条件下，正逆反应速率都为零

②该条件下，混合气体的密度不再发生变化

③该条件下，混合气体的压强不再发生变化

④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

(5)能能加快反应速率的措施是_________。

①升高温度 ②容器体积不变，充入隋性气体Ar

③容器压強不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂

Answer 1

【答案】 2NM 6 0.5 mol/(L·min) 或0.5 mol·L-1·min-1 ② ③ ①④

【解析】(1)反应进行到4min时N减少8mol－4mol＝4mol，M增加4mol－2mol＝2mol，因此反应的化学方程式为2NM。(2)根据图像可知反应进行到6min时物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6min，该时间内的平均反应速率v(N)= ＝0.5 mol/(L·min)。(3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，即消耗6molN放出6QkJ的热量，由于是可逆反应，则1molN不能完全消耗，所以反应放出的热量为小于QkJ，答案选②；(4)①达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不能为零，错误；②密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此该条件下，混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，错误；③正反应体积减小，则该条件下，混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，正确；④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误；答案选③；(5)①升高温度反应速率加快；②容器体积不变，充入隋性气体Ar，反应物浓度不变，反应速率不变；③容器压強不变，充入惰性气体Ar，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；④使用催化剂反应速率加快；答案选①④。