Question

【题目】向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中通入NH3气体，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题：

（1）向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_____________，原因是_____________。

（2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

（3）写出通入少量Cl2，生成沉淀B的离子方程式：_________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的Cl2________mL。

（5）常温下，若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再通入下列某些气体也有沉淀生成，则该气体可能是__________

A．CO2 B．H2S C．NO与O2混合气体 D．SO3

（6）若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液

①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________，

②过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________。

③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________，

Answer 1

【答案】不反应 弱酸不能制强酸 BaSO3 能 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ 224 B、C、D Ba2++2OH-+SO2==BaSO3↓+H2O SO2+OH- ==HSO3- Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O

【解析】

（1）H2SO3酸性小于盐酸，所以SO2和BaCl2溶液不反应；

（2）SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2发生复分解反应；亚硫酸盐沉淀能溶于稀盐酸；

（3）氯气具有强氧化性，SO2具有还原性，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成H2SO4和盐酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应；

（4）B是硫酸钡，根据S原子守恒计算SO2的物质的量，再结合转移电子守恒计算氯气的体积；

（5）根据各组气体的性质进行分析；

（6）根据离子方程式的书写要求进行书写。

（1）H2SO3酸性小于盐酸，亚硫酸和BaCl2混合不符合复分解反应的条件，所以SO2和BaCl2溶液不反应，故答案为：不反应；弱酸不能制强酸。

（2）SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3，所以A为BaSO3，BaSO3能溶于稀盐酸，故答案为：BaSO3；能。

（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应，离子方程式：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl-+4H+，

故答案为：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl-+4H+。

（4）B是硫酸钡，n（BaSO4）=2.33g÷233g/mol=0.01mol，根据S原子守恒知n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，根据转移电子守恒知参加反应的n（SO2）=n（Cl2）=0.01mol，则V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案为：224。

（5）A.CO2不与这些物质反应，不生成沉淀，不符合题意；

B.SO2既具有氧化性又有还原性，H2S具有还原性，两者发生氧化还原反应：2H2S+SO2=3S↓＋2H2O，符合题意；

通入NO与O2混合气体，与水反应生成HNO3，HNO3具有氧化性，会将BaSO3氧化为BaSO4，因此会出现BaSO4沉淀，符合题意；

D.SO3是酸性气体，与水反应生成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，符合题意；

故答案为：B、C、D。

（6）①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中发生的反应产生正盐，离子反应方程式为SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，故答案为：SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O。

②若过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中，则反应产生酸式盐，离子反应方程式为SO2＋OH－===HSO3-，故答案为：SO2＋OH－===HSO3-。

③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中生成氯化钡、次氯酸钡和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O。