Question

【题目】某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列说法正确的是

A. 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B. 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高

C. 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、热化学方程式N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol，表示1mol氮气与3mol氢气反应生成2mol氨气,放出的热量为92.4kJ,因为可逆反应反应物不能完全转化,1.0mol氮气、3mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量小于92.4kJ,故A错误；B、上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，因氦气是惰性气体，只改变容器的总压，而N2、H2、NH3的分压不会改变，所以不会影响化学平衡移动，N2的转化率不变，故B错误；C、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应移动,H2的转化率提高,所以C正确；D、升高温度正、逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol，是放热反应，逆反应速率比较正反应速率增大更多,故D错误；故答案选C。