Question

16．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）

• A． CCl₄和SiCl₄的熔点
• B． NH₃与H₂O的键角
• C． SO₂和CO₂在水中的溶解度
• D． 碳化硅和金刚石的硬度

Answer 1

分析 A．根据分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越大；
B．NH₃为三角锥形，键角为107°，H₂O为V形，键角为105°；
C．根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，根据相似相溶原理分析物质的溶解性，SO₂在水中溶解度比CO₂大；
D．键长C-C＜C-Si，键长越长，硬度越小．

解答 解：A．分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越大，所以SiCl₄的熔点比CCl₄的高，故A错误；
B．NH₃为三角锥形，键角为107°，H₂O为V形，键角为105°，故B正确；
C．二氧化硫分子中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以为V形结构，SO₂是V形的极性分子，CO₂是直线型的非极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大，故C正确；
D．原子半径Si＞C，键长C-C＜C-Si，键长越长，硬度越小，碳化硅＜金刚石，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查较为综合，涉及熔点比较、溶解度、硬度比较以及键角比较等知识，题目难度中等，注意把握比较的方法和角度．