题目内容

BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，通入SO2有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失．此白色沉淀是________，写出反应的化学方程式：________．

答案：
解析：

硫酸钡　BaCl2＋SO2＋Cl2＋2H2OBaSO4↓＋4HCl


练习册系列答案
相关题目
在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出的下列结论合理的是（　　）
X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
（1）X的结构式是
N≡N
N≡N
．
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是
．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306kJ/mol
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306kJ/mol
．
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是
淀粉KI或KI
淀粉KI或KI
的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
．
（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是
Cl2
Cl2
、
NH3
NH3
．
下列离子方程式中正确的是（　　）
学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（　　）
学生甲 学生乙
A 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液
C 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2 向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液
D 向BaCl2溶液中通入SO2 向BaCl2溶液中通入SO3
A、选项AB、选项B
C、选项CD、选项D
下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（　　）
A、碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O
B、向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O?BaSO3↓+2H+
C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO
 
-
4
+7H2O2+6H+?2Mn2++6O2↑+10H2O
D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO
 
2-
4
+H++OH-?BaSO4↓+H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网