Question

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol?L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-22（mol?L^-1）²，则该小组在该温度下测得0.1mol?L^-1的NaOH溶液pH值应为（　　）

A．13

B．12

C．11

D．10

Answer 1

分析：某温度下0.01mol?L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-22（mol?L^-1）²，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，则K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-11mol/L×0.01mol/L=10^-13（mol?L^-1）²，根据水的离子积常数计算0.1mol氢氧化钠溶液氢离子浓度，从而得出溶液的pH．

解答：解：某温度下0.01mol?L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-22（mol?L^-1）²，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，
则K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-11mol/L×0.01mol/L=10^-13（mol?L^-1）²，
则0.1mol/L氢氧化钠溶液中c（H⁺）=

10-13

0.1

mol/L=10-12mol/L，则溶液的pH=12，
故选：B．

点评：本题考查pH的简单计算，正确计算该温度下水的离子积常数是解本题关键，难度中等．