Question

【题目】（1）利用反应设计成如图甲所示原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：正极________________。

②图中X溶液是_____，Y溶液是______。

③原电池工作时，盐桥中的___________（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动。

（2）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示，在___（填“阳”或“阴”）极上产生乙烯的电极反应方程式为________。

Answer 1

【答案】Fe3+ + e- = Fe2+; FeCl3， CuCl2； 阳， 阴， 2CO2+ 12H+ + 12e- = C2H4 + 4H2O。

【解析】

本题考查电化学知识，原电池中，负极发生氧化反应，正极反生还原反应，溶液或盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的是阴极，发生还原反应。

（1）①C为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，Cu为负极，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+；

故答案是：Fe3+ +e- = Fe2+；

②铜被氧化，应为原电池负极，由装置图可知，Y是氯化铜溶液，电解质溶液X是FeCl3；

故答案是：X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2；

③X是正极池，所以原电池工作时，盐桥中的阳离子向X溶液方向移动；

故答案为：阳；

（2）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯时，在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为2CO2+ 12H+ + 12e- = C2H4 + 4H2O；

故答案是：阴；2CO2+ 12H+ + 12e- = C2H4 + 4H2O。