现有一包白色粉末.请设计实验探究证明是NaHCO3．限选仪器和试剂:铁架台等固定装置.试管.酒精灯.坩埚.带导管的橡胶塞.铂丝.稀硫酸.稀盐酸.NaOH溶液.澄清石灰水．实验操作预期现象和结论步骤一:先将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧到无色.再用铂丝 , 若火焰呈 .说明粉末中含钠元素．步骤二: 将导管插入澄清石灰水中, 若 .说明粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有一包白色粉末，请设计实验探究证明是NaHCO₃．限选仪器和试剂：
铁架台等固定装置、试管、酒精灯、坩埚、带导管的橡胶塞、铂丝、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水．

实验操作	预期现象和结论
步骤一：先将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧到无色，再用铂丝；	若火焰呈，说明粉末中含钠元素．
步骤二：将导管插入澄清石灰水中；	若，说明粉末中含有NaHCO₃．

分析：验证白色粉末是NaHCO₃，即验证其中含有的阳离子是Na⁺，阴离子是HCO₃^-．
（1）Na⁺只能采用焰色反应．将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧到无色后，用铂丝蘸取少量样品粉末在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明含钠元素，即含Na⁺．
（2）证明阴离子是HCO₃^-不能用加稀硫酸、稀盐酸的方法，因为CO₃^2-也能与H₂SO₄、HCl反应生成CO₂使石灰水变浑浊；也不能使用加石灰水Ca（OH）₂的方法，因为CO₃^2-也能与Ca（OH）₂生成沉淀使石灰水变浑浊．所以只能利用碳酸氢钠不稳定、易受热分解的特点来鉴别．

解答：解：验证白色粉末是NaHCO₃，即验证其中含有的阳离子是Na⁺，阴离子是HCO₃^-．
（1）很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应．钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色．
验证其中含有的阳离子是Na⁺只能利用焰色反应．首先，将铂丝用盐酸洗净，放在酒精灯外焰里灼烧到无色，再用铂丝蘸取少量样品粉末在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明粉末中含有钠元素．即含有Na⁺．
故答案为：蘸取少量样品粉末在酒精灯火焰上灼烧；黄色；
（2）证明阴离子是HCO₃^-不能用加稀硫酸、稀盐酸的方法，因为HCO₃^-能与H₂SO₄、HCl反应生成CO₂：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
而CO₃^2-也能与H₂SO₄、HCl反应生成CO₂：CO₃^2-+2H+═CO₂↑+H₂O，故不能证明是HCO₃^-．
也不能使用加石灰水Ca（OH）₂的方法，因为HCO₃^-能与Ca（OH）₂生成沉淀：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，
CO₃^2-也能与Ca（OH）₂生成沉淀：CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓ 故不能用石灰水证明是HCO₃^-．
从所给的仪器和试剂来看，只能利用碳酸氢钠不稳定、易受热分解的特点来鉴别．而碳酸钠很稳定，受热不分解．
故在试管中加入适量粉末，塞上带导管的橡皮塞，对试管中的固体加热，如果有能使石灰水变浑浊的气体产生，说明是NaHCO₃．
故答案为：在试管中加入适量粉末，塞上带导管的橡皮塞，对准试管中的固体加热（或加热试管固体）；有气体放出（石灰水变浑浊）．

点评：本题考查了碳酸氢钠的检验和鉴别，要从阳离子和阴离子的角度着手，难度不大．

练习册系列答案

CaCl₂、K₂CO₃

Ba（NO₃）₂

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

（3）如何进一步确定白色粉末的成分，请你写出实验步骤、现象和结论

取少量（2）反应后的溶液于试管中，加入几滴稀硫酸，观察若出现白色沉淀则原混合物中有硝酸钡

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现有一包白色粉末，请设计实验探究证明是NaHCO₃．限选仪器和试剂：

铁架台等固定装置、试管、酒精灯、坩埚、带导管的橡胶塞、铂丝、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水．

(1)有一包白色固体粉末可能为 Na₂CO₃或NaHCO₃，请设计实验确定该白色粉末的成分(用化学方程式表示)：____________________________________。

(2)现有纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，请设计一个探究纯碱溶液呈碱性是由引起的实验方案，写出主要实验步骤及实验现象：_____________________________________。

实验操作	预期现象和结论
步骤一：先将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧到无色，再用铂丝；	若火焰呈，说明粉末中含钠元素．
步骤二：将导管插入澄清石灰水中；	若，说明粉末中含有NaHCO₃．

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