题目内容
某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．
（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 ．
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目．
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 ．
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．
（2）反应中，被还原的元素是
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目．
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，结合化合价的变化判断（1）（2）（3）；
（4）反应中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2是氧化剂，根据电子转移相等，计算还原剂和氧化剂物质的量之比．
（4）反应中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2是氧化剂，根据电子转移相等，计算还原剂和氧化剂物质的量之比．
解答：
解：（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，则Au元素被还原，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，即氧化产物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高8×（2.5-2）=4，根据化合价升降相等，反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，
故答案为：Na2S2O3；H2O；Au2O；Na2S4O6；NaOH．
（2）Au元素的化合价降低，被还原，S元素的化合价升高，则Na2S2O3为还原剂，故答案为：+3价的Au元素；Na2S2O3；
（3）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH中，S失去电子，转移4e-，则电子转移的方向和数目可表示为
，
故答案为：；
（4）反应中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2是氧化剂，根据电子转移相等，所以n（Na2S2O3）×2×（6-2）=n（Cl2）×2，故n（Na2S2O3）：n（Cl2）=1：4，
故答案为：1：4．
故答案为：Na2S2O3；H2O；Au2O；Na2S4O6；NaOH．
（2）Au元素的化合价降低，被还原，S元素的化合价升高，则Na2S2O3为还原剂，故答案为：+3价的Au元素；Na2S2O3；
（3）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH中，S失去电子，转移4e-，则电子转移的方向和数目可表示为
，故答案为：
；（4）反应中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2是氧化剂，根据电子转移相等，所以n（Na2S2O3）×2×（6-2）=n（Cl2）×2，故n（Na2S2O3）：n（Cl2）=1：4，
故答案为：1：4．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用化合价、元素守恒判断反应物、生成物是，掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式，题目难度不大．
练习册系列答案
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