题目内容
6.4g某元素的单质直接跟Cl2反应后，质量增加7.1g，则这种元素是（ ）
| A、Cu | B、Na | C、Al | D、Fe |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：假设该金属失去两个电子变为带两个单位正电荷的阳离子，根据转移电子守恒计算金属的物质的量，再根据M=
进行计算其摩尔质量，根据金属的相对原子质量确定该元素．
| m |
| n |
解答：
解：假设该金属失去两个电子变为带两个单位正电荷的阳离子，n（Cl2）=
=0.1mol，金属和氯气化合导致金属质量增加，则增加的质量为氯气的质量，根据转移电子守恒得n（金属）×2=0.1mol×2×[0-（-1）]，n（金属）=0.1mol，金属的摩尔质量=
=64g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以该金属的相对原子质量为64，Cu的相对原子质量为64，故选A．
| 7.1g |
| 71g/mol |
| 6.4g |
| 0.1mol |
点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据转移电子守恒计算金属的物质的量，再根据物质的量、质量、摩尔质量及摩尔质量和相对原子质量关系进行计算，题目难度不大，注意：金属失去两个电子时，钠的相对原子质量、铝的相对原子质量要进行改变，为易错点．
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| ||
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| ||
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