已知C(s)+CO2(g)2CO(g)正反应为吸热反应.下列措施能使正反应速率加快的是 ①增加少量C(s) ②升高温度 ③容器不变.再通入CO2 ④缩小体积增大压强 [ ] A． ①②③ B． ①②③④ C． ②③ D． ②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知C(s)＋CO₂(g)2CO(g)正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是 ①增加少量C(s) ②升高温度 ③容器不变，再通入CO₂ ④缩小体积增大压强
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A．	①②③
B．	①②③④
C．	②③
D．	②③④

答案：D

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已知C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH＞0，反应速度为V₁； N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，反应速度为V₂．对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为
[　　]
A．	减小，增大
B．	同时减小
C．	增大，减小
D．	同时增大

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁ C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂，则ΔH₂＞ΔH₁

C．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

过度排放CO₂会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

（1）已知①C(s) ＋ H₂O(g) = CO(g)＋H₂(g) ΔH₁＝＋131.3 kJ·mol^－¹

②C(s) ＋ 2H₂O(g) = CO₂(g) ＋ 2H₂(g) ΔH₂＝＋90 kJ·mol^－¹

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ________________________，

（2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

（3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①p₁________p₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在p₁下，100 ℃时，CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

（4）如图表示CO₂与H₂反应生成CH₃OH和H₂O的过程中能量(单位为kJ·mol^－¹)的变化：

关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)＝________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。

A．升高温度 B．将CH₃OH(g)及时液化移出

C．选择高效催化剂 D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂