题目内容

某白色固体易溶于水，将所得无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热，产生一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕黄色．则原固体是（　　）
A、NH4NO3B、NaBrC、NH4ID、（NH4）2CO3
分析：根据加过量的NaOH溶液并微热，产生一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，可以判断白色固体中一定含有铵离子；根据加入氯水振荡后，溶液呈棕黄色，可以判断固体中一定含有碘离子，据此完成本题．
解答：解：取一部分加过量的NaOH溶液并微热，产生一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，证明原白色固体中一定含有铵离子；
另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕黄色，棕黄色的为碘单质溶液，说明白色固体中含有碘离子，
根据以上分析可知，该白色固体为NH4I，
故选C．
点评：本题考查物质的检验与鉴别，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可．
练习册系列答案
相关题目
（2013?广东模拟）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为
品红溶液
品红溶液
，C中反应的离子方程式为：
SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
．
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：
①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．
①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．
（任写一点即可）．
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作 预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体
滴入1滴（或少量）品红
滴入1滴（或少量）品红

再滴入过量2mol/L盐酸，振荡
再滴入过量2mol/L盐酸，振荡
．
若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO32-．
若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO32-．

若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在
SO32-
若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在
SO32-
步骤3：
用试管取适量滤液
用试管取适量滤液

向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡
向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡
．
若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO3-．
若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO3-．

若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO3-．
若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO3-．
黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z?nH2O．工业上常用的一种制备流程为：
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
盐基度=
n(OH-)3n(Fe)
×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量．
试回答下列问题．
（1）取7.51g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g，向上述滤液中加入NH3?H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g．该固体聚合硫酸铁的盐基度为
14.29%
14.29%
．
（2）该固体聚合硫酸铁样品的化学式为
Fe35（OH）15（SO4）45?54H2O
Fe35（OH）15（SO4）45?54H2O
．
（2011?湖北模拟）利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质．
实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．
请回答下列问题：
（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液．白色固体的化学式为
CuSO4
CuSO4
，上述现象中体现了浓硫酸的性质有
①②③
①②③
（填序号）
①酸性     ②强氧化性     ③吸水性    ④脱水性
（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：
蓝色石蕊试纸变为红色
蓝色石蕊试纸变为红色
；
红色滤纸变为白色
红色滤纸变为白色
；
紫红色滤纸变为白色
紫红色滤纸变为白色
．
（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是
SO2易溶于水，大量SO2与Ca（OH）2生成易溶于水的Ca（HSO3）2而不产生CaSO3浑浊
SO2易溶于水，大量SO2与Ca（OH）2生成易溶于水的Ca（HSO3）2而不产生CaSO3浑浊
，请设计实验证明它．
取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理
取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理
．
（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：
5Cu+4H2SO4（浓）=Cu2S+3CuSO4+4H2O
5Cu+4H2SO4（浓）=Cu2S+3CuSO4+4H2O
．

某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.

所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.

该小组探究过程如下：

●查阅资料：

①镁、铝、锌都是银白色的金属;

②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2;

③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O;

④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+.

● 提出假设：

（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

●实验探究：

甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.

（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.

（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________.

（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________.

（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的____________________.

 

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